万年历

元素

名称

元素符号
C

原子

序数

6

相对原子质量

(12C = 12.0000)

12.011

英文名称
Carbon

原子半径/Å: 0.91    原子体积/cm3/mol: 4.58    共价半径/Å: 0.77   

电子构型: 1s2 2s2p2     离子半径/Å:         氧化态: IV

电子模型

史前人类就已经知道。

在自然界以石墨和钻石存在。

用途

碳具有广泛的用途,碳的放射性同位素碳-14可用于物品测年,碳可用于制造铅笔、金刚石、钢,控制核反应,橡胶着色,油漆涂料用颜料等等。

状态:纯品为石墨和金刚石                                      熔 点(℃): 3500         沸 点(℃): 4827        密度(g/cc,300K): 2.26   

比 热/J/gK : 0.71        蒸发热/KJ/mol : 355.8  熔化热/KJ/mol:       

导电率/106/cm : 0.00061  导热系数/W/cmK: 1.29       

 

丰   度                 滞留时间/年: 800000          

太阳(相对于 H=1 × 1012): 4.17 × 108     海水中/ p.p.m.

地壳/p.p.m.: 480               大西洋表面: 23           太平洋表面:23

大气/p.p.m.(体积): 350 (CO2)         大西洋深处: 26          太平洋深处:28

人体中含量                /p.p.m.: 670000  

 器官中:                 肌肉/p.p.m.: 670000

 血/mg dm-3 : 0.0016 - 0.075      日摄入量/g:300

 骨/p.p.m.: 300000            人(70Kg)均体内总量/Kg:16

 碳,原子序数6,原子量12.011。元素名来源拉丁文,愿意是“炭”。碳是自然界中分布很广的元素之一,在地壳中的含量约0.027%。碳的存在形式是多种多样的,有晶态单质碳如金刚石、石墨;有无定形碳如煤;有复杂的有机化合物如动植物等;碳酸盐如大理石等。

 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同,各有各的外观、密度、熔点等。

 常温下单质碳的化学性质比较稳定,不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂;不同高温下与氧反应,生成二氧化碳或一氧化碳;在卤素中只有氟能与单质碳直接反应;在加热下,单质碳较易被酸氧化;在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物。

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