万年历

元素

名称

元素符号
N

原子

序数

7

相对原子质量

(12C = 12.0000)

 14.00674 
英文名称
Nitrogen

原子半径/Å: 0.75    原子体积/cm3/mol: 17.3     共价半径/Å: 0.75   

电子构型: 1s2 2s2p3     离子半径/Å: 0.13       氧化态: V

电子模型

1772年在苏格兰爱丁堡,由 D. Rutherford 发现。

空气中含有大量的氮气,工业上制氮气是采用液化空气,然后分馏而得。

用途

氮作为气体,具有很多工业用途,液氮具有非常低的温度,所以,用于低温储藏精子,卵子等,作为惰性气体,用食品及化学物质的储藏,以防止其氧化。

状态: 无色、无味、无臭的气体。                                    熔 点(℃): -209.86      沸 点(℃): -195.65       密度(g/L,273K,1atm): 1.2506   

比 热/J/gK : 1.04     蒸发热/KJ/mol : 2.7928     熔化热/KJ/mol: 0.3604     

导电率/106/cm :     导热系数/W/cmK: 0.0002598       

 

丰   度                   滞留时间/年: 6000          

太阳(相对于 H=1 × 1012): 8.71 × 107     海水中/ p.p.m.

地壳/p.p.m.: 25                大西洋表面: 0.00008        太平洋表面:0.0008

大气/p.p.m.(体积): 780 900           大西洋深处: 0.27         太平洋深处:0.54

人体中含量                 /p.p.m.: 7200  

器官中:                  肌肉/p.p.m.: 7200

/mg dm-3 : 34300             日摄入量/mg:

/p.p.m.: 4300              人(70Kg)均体内总量/Kg: 1.8

 氮,原子序数7,原子量为14.006747。元素名来源于希腊文,原意是“硝石”。1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现,后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。氮在地壳中的含量为0.0046%,自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中,氮气占空气体积的78%。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素:氮14和氮15,其中氮14的丰度为99.625%。

 氮为无色、无味的气体,熔点-209.86℃,沸点-195.8℃,气体密度1.25046克/升,临界温度-146.95℃,临界压力33.54大气压。

 氮分子是由两个氮原子组成,特别稳定,它对许多反应试剂是惰性的。在高温、高压并有催化剂存在的情况下,氮和氢作用生成氨。空气中的单质氮和氧在雷电的作用下,可生成氧化氮。锂和氮在常温下即可反应,过渡金属在高温下也可和氮反应,生成氮化物。

 氮是组成动植物体内蛋白质的重要成分,但高等动物及大多数植物不能直接吸收氮。氮主要用来制造氨,其次是制备氮化物、氰化物、硝酸及其盐类等。此外,还可用作保护性气体、泡沫塑料中的发泡剂,液氮可用于冷凝剂。

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